Главни Клинци Хемијско везивање

Хемијско везивање

Свет око нас чине малене јединице материје које се називају атома . Како се ови атоми држе заједно да би створили супстанце, назива се хемијска веза.

О атомима

Сваки елемент има свој јединствени атом који се састоји од одређеног броја протона у свом језгру који се назива атомски број. Сваки атом такође има исти број електрона као и протони.

Елецтрон Схеллс

Електрони круже око језгра атома. Они остају у слојевима званим шкољке. Свака љуска може садржати само одређени број електрона: први слој може да садржи два електрона, други слој осам електрона, трећи слој осамнаест електрона итд.

Спољна шкољка

Сви атоми би желели да имају потпуну спољну љуску, али једини елементи који природно имају пуну спољну љуску су племенити гасови с десне стране периодног система. Као резултат, када атоми без пуне спољне љуске дођу у контакт са другим атомима, они теже да се одрекну или стекну електроне.

Валенце Елецтронс

Валентни електрони су број електрона у спољној овојници атома који могу учествовати у стварању хемијских веза са другим атомима.

Атоми са релативно празном спољном љуском пожелеће да се одрекну електрона. На пример, ако атом има 1 електрон од могућих 8 у спољној љусци, желеће да се одрекне тог електрона тако да је његова спољна љуска сада пуна.

Атоми са релативно пуном спољном шкољком желеће да добију електроне да би попунили спољну љуску. На пример, атом са 6 од 8 електрона у спољној љусци покушаће да добије 2 електрона тако да му је спољна љуска пуна.

Јонско везивање

Јонска веза се јавља када један елемент донира електрон (или електроне) другом, тако да ће оба елемента имати пуну спољну љуску.

Пример:

Ево примера који показује да литијум (који има 3 електрона и 1 у спољашњој љусци) и флуор (који има 9 електрона и 7 у спољној љусци) донирају електрон да формирају ЛиФ или литијум флуорид. Ово се назива јонска веза.

Слика примера јонског везивања

Пример јонског везивања
Ковалентна везивање

У ковалентној вези, електрони се деле између атома, а не донирају како би атоми оба елемента стекли пуне спољне љуске. Електрони се увек деле у паровима.

Пример:

Пример ковалентне везе је молекул угљен-диоксида. У овом примеру угљеник има 4 од 8 електрона у спољној овојници, а кисеоник 6 од осам електрона. Комбиновањем два атома кисеоника са једним атомом угљеника, атоми могу делити електроне тако да сваки атом има пуну спољну љуску.

Слика примера ковалентног везивања

Пример ковалентне везе
Занимљивости о хемијском везивању

Пошто племенити гасови имају природно пуну спољну љуску, ретко реагују.
У металној вези велики број атома губи своје електроне.
Јонска веза се углавном формира између метала који се налазе на левој страни периодног система.
Атоми у молекулима се држе заједно привлачењем између језгра и заједничких електрона.