Хемијске реакције
Хемијске реакције
![]()
Хемијска реакција је процес у коме се скуп супстанци подвргава хемијској промени да би створио другу супстанцу.
Где се јављају хемијске реакције? Можда мислите да се хемијске реакције дешавају само у научним лабораторијама, али се оне заправо дешавају све време у свакодневном свету. Сваки пут када једете, ваше тело користи хемијске реакције да вашу храну разгради у енергију. Остали примери укључују рђање метала, сагоревање дрвета, батерије за производњу електричне енергије и
фотосинтеза у биљкама.
Шта су реагенси, реактанти и производи? Реагенси и реагенси су супстанце које се користе за постизање хемијске реакције. Реактант је свака супстанца која се потроши или потроши током реакције.
Супстанца која се производи хемијском реакцијом назива се производ.
Реакциона брзина Не одвијају се све хемијске реакције истом брзином. Неке се догоде врло брзо попут експлозија, док друге могу потрајати дуго, попут рђе метала. Брзина којом се реактанти претварају у производе назива се брзина реакције.
Брзина реакције може се променити додавањем енергије попут топлоте, сунчеве светлости или електричне енергије. Додавање енергије реакцији може знатно повећати брзину реакције. Такође, повећање концентрације или притиска реактаната може убрзати брзину реакције.
Врсте реакција Постоји много врста хемијских реакција. Ево неколико примера:
- Реакција синтезе - Реакција синтезе је она у којој се две супстанце комбинују да би створиле нову супстанцу. Може се приказати у једначини таква да је А + Б -> АБ.
- Реакција разлагања - Реакција разградње је место где се сложена супстанца распада и формира две одвојене супстанце. Може се приказати у једначини таква да је АБ -> А + Б.
- Сагоревање - Реакција сагоревања се дешава када се кисеоник комбинује са другим једињењем и формира воду и угљен-диоксид. Реакције сагоревања производе енергију у облику топлоте.
- Појединачно померање - Једнократна реакција померања назива се и заменска реакција. Можете то схватити као реакцију када једно једињење узима супстанцу из другог једињења. Његова једначина је А + БЦ -> АЦ + Б.
- Двоструко померање - Реакција двоструког померања такође се назива реакцијом метатезе. Можете то замислити као два једињења која тргују супстанцама. Његова једначина је АБ + ЦД -> АД + ЦБ.
- Фотохемијска реакција - укључује и фотохемијску реакцију фотони од светлости. Фотосинтеза је пример ове врсте хемијске реакције.
Катализатор и инхибитори Понекад се трећа супстанца користи у хемијској реакцији да би убрзала или успорила реакцију. Катализатор помаже убрзању брзине реакције. За разлику од осталих реагенса у реакцији, реакција не троши катализатор. За успоравање реакције користи се инхибитор.
Занимљивости о хемијским реакцијама - Када се лед топи, физички се мења из чврстог у течни. Међутим, ово није хемијска реакција, јер остаје иста физичка супстанца (ХдваИЛИ).
- Смеше и раствори се разликују од хемијских реакција, јер молекули супстанци остају исти.
- Већина аутомобила снагу добија из мотора који користи хемијску реакцију сагоревања.
- Ракете се покрећу реакцијом која се јавља када се течни водоник и течни кисеоник комбинују.
- Када једна реакција изазове низ реакција, то се понекад назива ланчана реакција.