Елементи - калцијум

Калцијум

Елемент калцијум

<---Potassium Сцандиум --->
  • Симбол: Ца.
  • Атомски број: 20
  • Атомска тежина: 40.078
  • Класификација: Земноалкалијски метал
  • Фаза на собној температури: чврста
  • Густина: 1,55 грама по цм коцке
  • Тачка топљења: 842 ° Ц, 1548 ° Ф
  • Тачка кључања: 1484 ° Ц, 2703 ° Ф
  • Открио: Сир Хумпхри Дави 1808


Калцијум је трећи елемент у другој колони периодног система. Класификован је као земноалкални метал . Атоми калцијума имају 20 електрона и 20 протона. У спољној љусци налазе се 2 валентна електрона. Калцијум је важан елемент за живот на Земљи и пети је елемент по заступљености у Земљиној кори.

Карактеристике и особине

У стандардним условима калцијум је сјајни, сребрнасти метал. Прилично је мекан и најлакши је од земноалкалних метала због своје мале густине. Иако је светло сребро при првом резању, на површини ће брзо створити сиво-бели оксид изложен ваздуху.

Изложен води, калцијум ће реаговати и створити водоник. Када се сагоре, ствара светао наранџасто-црвени пламен.

Где се калцијум налази на Земљи?

Калцијум се ретко може наћи у свом елементарном облику, али се лако налази широм Земље, углавном у облику стена и минерала као што су кречњак (калцијум карбонат), доломит (калцијум магнезијум карбонат) и гипс (калцијум сулфат). То је пети најчешћи елемент у Земљиној кори.

Калцијум-карбонат је једна од главних компоненти многих стена и минерала, укључујући кречњак, мермер, калцит и креду.

Калцијум се такође налази у океанској води и отприлике је осми по заступљености у океану.

Како се калцијум користи данас?

Калцијум у свом елементарном облику има мало индустријске употребе, али се његова једињења са другим елементима широко користе.

Једно важно једињење је калцијум-оксид (ЦаО), који се назива и креч. Креч се користи у великом броју примена, укључујући производњу метала, уклањање загађења и пречишћавање воде. Такође се користи за производњу додатних хемикалија.

Једињења калцијума, стене и минерали попут кречњака и мермера такође се користе у грађевинарству. Гипс се користи за израду гипса од Париза и гипс картона. Остале примене укључују антациде, пасту за зубе и ђубриво.

Калцијум је такође веома важан елемент како у биљном тако и у животињском свету. У људском телу калцијум је део једињења званог хидроксиапатит које нас чини кости а зуби тврди. Калцијум је пети по заступљености елемент у људском телу, чинећи око 1,4% телесне масе.

Како је откривено?

Први научник који је открио и изоловао елемент калцијум био је енглески хемичар Сир Хумпхри Дави 1808. године.

Одакле калцијум име?

Сир Хумпхри Дави назвао је калцијум према латинској речи 'цалк', што су Римљани називали креч.

Изотопи

Калцијум има четири стабилна изотопа, укључујући40То,42То,43Ца, и44Ца. Још два изотопа калцијума (46Ца и48Ца) имају веома дуг полуживот и сматрају се углавном стабилним. Око 97% природног калцијума је у облику изотопа40То.

Занимљиве чињенице о калцијуму
  • Већина соли калцијума се лако раствара у води.
  • Калцијум је важан елемент у изградњи корала.
  • Количина калцијума у ​​телу може утицати на брзину откуцаја срца.
  • Неки од најбољих извора калцијума за наше тело укључују млечне производе попут сира, јогурта и млека. Остали извори укључују лосос и тофу.
  • Витамин Д је неопходан да би наша тела апсорбовала калцијум.


Више о елементима и периодном систему

Елементи
Периодни систем

Алкални метали
Литијум
Натријум
Калијум



Земноалкалијски метали
Берилиј
Магнезијум
Калцијум
Радиум

Прелазних метала
Сцандиум
Титан
Ванадијум
Цхромиум
Манган
Гвожђе
Кобалт
Никла
Бакар
Цинк
Сребро
Платина
Злато
Меркур
Метали након транзиције
Алуминијум
Галијум
Верујте
Олово

Металоиди
Бор
Силицијум
Германијум
Арсеник

Неметали
Водоник
Угљеник
Азот
Кисеоник
Фосфор
Сумпор
Халогени
Флуор
Хлор
Јод

Племените гасове
Хелијум
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уранијум
Плутонијум

Још предмета из хемије

Материја
Атом
Молекули
Изотопи
Чврсте материје, течности, гасови
Топљење и кључање
Хемијско везивање
Хемијске реакције
Радиоактивност и зрачење
Смеше и једињења
Именовање једињења
Смеше
Мешавине за одвајање
Решења
Киселине и базе
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Остало
Речник и услови
Опрема за хемијске лабораторије
Органска хемија
Познати хемичари