Елементи - флуор

Флуор

Елемент флуор

<---Oxygen Неон --->
  • Симбол: Ф.
  • Атомски број: 9
  • Атомска тежина: 18,998
  • Класификација: Халоген
  • Фаза на собној температури: гас
  • Густина: 1,669 г / Л при 0 ° Ц
  • Тачка топљења: -219,62 ° Ц, -363,32 ° Ф
  • Тачка кључања: -188,12 ° Ц, -306,62 ° Ф
  • Открио: Хенри Моиссан 1886


Флуор је први елемент у групи халогени која заузима 17. колону периодног система. Атоми флуора имају 9 електрона и 9 протона. То је прилично редак елемент у свемиру, али је тринаести најчешћи елемент у Земљиној кори.

Карактеристике и особине

Најзначајнија карактеристика флуора је у томе што је он најреактивнији од свих елемената. То га чини опасним и тешким за руковање. Реаговаће са скоро свим осталим елементима. Такође је најелектро негативнији од елемената, што значи да привлачи електроне према себи.

У стандардним условима флуор формира гас који се састоји од два атома флуора који се називају двоатомски гас. Бледо је зеленкасто-жуте боје оштрог мириса.

Флуор је токсичан за људе и врло нагризајући. Многе реакције са флуором су нагле и експлозивне. Флуор ће сагоревати све врсте једињења и елемената укључујући воду, бакар, злато и челик.

Где се флуор налази на Земљи?

Будући да је тако реактиван, флуор се у природи не појављује као слободни елемент. Лако се налази у минералима у Земљиној кори, укључујући флуорспар, флуорапатит и криолит. Главни извор комерцијалног флуора је флуорспар (који се назива и флуорит). Већину флуорита у свету снабдевају Кина и Мексико.

Како се флуор користи данас?

Флуор се ретко користи у чистом облику, али многа једињења флуора користи индустрија.

Једна од најпопуларнијих примена флуора је за расхладне гасове. Хлорофлуороугљеници (ЦФЦ) су се дуго користили за замрзиваче и клима уређаје. Данас су забрањене јер оштећују озонски омотач. Међутим, многи заменљиви гасови и даље садрже флуор.

Друга примена је флуорид. Флуорид је редуковани облик флуора када је везан за други елемент. Флуор је користан у спречавању пропадања зуба и користи се у води из славине и пасти за зубе.

Остале примене које користе флуор укључују високотемпературне пластичне масе попут тефлона, топљење гвожђа и метала, фармацеутске производе, бакропис стакла и прераду нуклеарног горива.

Како је откривено?

Иако су други хемичари сумњали на присуство непознатог елемента у једињењу флуорне киселине, француски хемичар Хенри Моиссан први је успешно изоловао елемент 1886. године.

Одакле је флуор добио име?

Назив флуор је изведен из минерала флуорит који потиче од латинске речи „флуере“ што значи „тећи“. Име је предложио енглески хемичар Сир Хумпхри Дави.

Изотопи

Флуор има један стабилан изотоп, флуор-19. То је једини облик у којем се флуор природно јавља.

Занимљиве чињенице о флуору
  • Флуороводонична киселина је изузетно опасна и може бити фатална.
  • Хенри Моиссан је 1906. године добио Нобелову награду за своје откриће.
  • Налази се у драгоценом камену топазу.
  • ЦФЦ су се некада користили као погонско гориво у аеросолним распршивачима.
  • Веза која настаје између угљеника и флуора за стварање флуороугљеника је најјача веза у органској хемији и врло је стабилна.
  • Цезијум се понекад назива супротни елемент флуору, јер је најмање електронегативни елемент.


Више о елементима и периодном систему

Елементи
Периодни систем

Алкални метали
Литијум
Натријум
Калијум

Земноалкалијски метали
Берилиј
Магнезијум
Калцијум
Радиум

Прелазних метала
Сцандиум
Титан
Ванадијум
Цхромиум
Манган
Гвожђе
Кобалт
Никл
Бакар
Цинк
Сребро
Платина
Злато
Меркур
Метали након транзиције
Алуминијум
Галијум
Верујте
Олово

Металоиди
Бор
Силицијум
Германијум
Арсеник

Неметали
Водоник
Угљеник
Азот
Кисеоник
Фосфор
Сумпор
Халогени
Флуор
Хлор
Јод

Племените гасове
Хелијум
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уранијум
Плутонијум

Још предмета из хемије

Материја
Атом
Молекули
Изотопи
Чврсте материје, течности, гасови
Топљење и кључање
Хемијско везивање
Хемијске реакције
Радиоактивност и зрачење
Смеше и једињења
Именовање једињења
Смеше
Мешавине за одвајање
Решења
Киселине и базе
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Остало
Речник и услови
Опрема за хемијске лабораторије
Органска хемија
Познати хемичари