Елементи - Галијум

Галијум

<---Zinc Германијум --->

Симбол: Га Атомски број: 31 Атомска тежина: 69,723 Класификација: Пост-транзициони или 'други' метал Фаза на собној температури: чврста Густина: 5,91 грама по цм коцке Тачка топљења: 29,76 ° Ц, 85,57 ° Ф Тачка кључања: 2204 ° Ц, 3999 ° Ф Открио: Паул Емиле Лецок де Боисбаудран 1875

Галијум је трећи елемент у тринаестој колони периодног система. Класификован је као пост-транзициони метал или 'други' метал. Атоми галијума имају 31 електрона и 31 протона са 3 валентна електрона у спољној љусци.

Карактеристике и особине

У стандардним условима галијум је мекани метал сребрнкасте боје. Веома је ломљив и лако ће се сломити.

Једно од занимљивих својстава галијума је ниска тачка топљења и висока тачка кључања. Има један од најширих распона течности од било ког елемента. Тачка топљења је таква да је чврст на собној температури, али ће почети да се топи у руци. Када се галијум заледи, он се шири (као што се вода замрзава у лед). То значи да морате бити опрезни када складиштите течни галијум како бисте омогућили ширење када температура падне.

Галијум је прилично реактиван елемент који лако реагује са киселинама и лужинама. Типично се налази у +3 оксидационом стању.

Где се галијум налази на Земљи?

Галиј се не налази у свом елементарном облику на Земљи, али га има у минералима и рудама у Земљиној кори. Већина галијума се производи као нуспродукт рударства других метала, укључујући алуминијум (боксит) и цинк (сфалерит).

Како се галијум користи данас?

Галијум се примарно користи у полупроводницима велике брзине који се користе за израду мобилних телефона, оптоелектронике, соларних панела и ЛЕД диода. Галијум се користи за добијање једињења галијум арсенида (ГаАс) и галијум нитрида (ГаН) који се користе за производњу ових уређаја.

Остале примене галијума укључују легуре метала са ниским топљењем, огледала и медицинске термометре.

Како је откривено?

Галијум је први предвидео руски хемичар Дмитри Менделејев. Међутим, француски хемичар Паул Емиле Лецок де Боисбаудран први је изоловао елемент 1875. године и приписује му се заслуга за његово откриће.

Одакле галијуму име?

Галијум је добио име по латинској речи „Галлиа“ за „Француска“ у част матичне земље свог откривача.

Изотопи

Галијум има два стабилна изотопа која се налазе у природи: Галијум-69 и Галијум-71.

Занимљивости о Галијуму

• Велике количине галијума користе се у опсерваторији за неутрине у Италији, где се користи за проучавање соларних неутрина произведених унутар Сунца.
• Сматра се нетоксичним и не користе га биљке или животиње.
• Галијум арсенид се користи за израду ласерских диода које производе светлост из електричне енергије. Ово се користи преко оптичких влакана за пренос података на велике удаљености.
• Галијум се користи за израду светло плавих ЛЕД диода.
• Соларни панели засновани на галијуму користе се за напајање свемирских апликација попут сателита и мисија Марс ровера.

Више о елементима и периодном систему

Елементи
Периодни систем

Алкални метали Литијум Натријум Калијум Земноалкалијски метали Берилиј Магнезијум Калцијум Радиум Прелазних метала Сцандиум Титан Ванадијум Цхромиум Манган Гвожђе Кобалт Никла Бакар Цинк Сребро Платина Злато Меркур

Метали након транзиције Алуминијум Галијум Верујте Олово Металоиди Бор Силицијум Германијум Арсеник Неметали Водоник Угљеник Азот Кисеоник Фосфор Сумпор

Халогени Флуор Хлор Јод Племените гасове Хелијум Неон Аргон Лантаниди и актиниди Уранијум Плутонијум

Још предмета из хемије

Материја Атом Молекули Изотопи Чврсте материје, течности, гасови Топљење и кључање Хемијско везивање Хемијске реакције Радиоактивност и зрачење

Смеше и једињења Именовање једињења Смеше Мешавине за одвајање Решења Киселине и базе Кристали Метали Соли и сапуни Вода

Остало Речник и услови Опрема за хемијске лабораторије Органска хемија Познати хемичари