Главни Клинци Елементи - магнезијум

Елементи - магнезијум

Магнезијум

Симбол: Мг
Атомски број: 12
Атомска тежина: 24,305
Класификација: Земноалкалијски метал
Фаза на собној температури: чврста
Густина: 1,738 грама по цм коцке
Тачка топљења: 650 ° Ц, 1202 ° Ф
Тачка кључања: 1091 ° Ц, 1994 ° Ф
Открио: Јосепх Блацк 1755. Изоловао Сир Хумпхри Дави 1808.

Магнезијум је ан земноалкални метал и други је елемент који се налази у другом реду периодног система. То је осми најраспрострањенији елемент на Земљи. Атоми магнезијума имају 12 електрона и 12 протона. У спољној љусци налазе се два валентна електрона.

Карактеристике и особине

У стандардним условима магнезијум је лагани метал сребрнасто беле боје. Изложен ваздуху, магнезијум ће потамнети и постати заштићен танким слојем оксида.

У контакту са водом, магнезијум ће реаговати и створити гас водоник. Ако сте уроњени у воду, видећете да се стварају мехурићи гаса.

Магнезијум гори врло јаким белим светлом. У једном тренутку магнезијум у праху се користио за израду светлог блица за фотографисање.

Где се магнезијум налази на Земљи?

Магнезијум је на Земљи доста богат једињењима и налази се у преко 60 различитих минерала у Земљиној кори. Неки од најважнијих минерала укључују доломит, магнезит, талк и карналит. Једињење магнезијум оксид (МгО) је друго по величини једињење у Земљиној кори, чинећи око 35% масеног удела коре.

Значајна количина магнезијума се такође налази растворена у океанској води. У океанској води има облик катиона Мг²⁺. Много комерцијалног магнезијума који се користи у Сједињеним Државама долази из процеса који користи електролизу за његово издвајање из морске воде.

Како се магнезијум користи данас?

Једна од главних употреба метала магнезијума је у металним легурама. То је зато што је и јак и лаган. Често се меша са алуминијумом, цинком, манганом, силицијумом и бакром да би се произвеле чврсте и лаке легуре за употребу као аутомобилски делови, компоненте авиона и ракете.

Магнезијум метал се такође користи у електронским компонентама. Мала тежина и добра електрична својства чине га добрим елементом за употребу у фотоапаратима, мобилним телефонима, преносним рачунарима и другим ручним електронским компонентама.

Друга примена магнезијума је у разним једињењима. Нека једињења се користе као лекови као што је магнезијум хидроксид који је помагао код варења (магнезијум млеко) и магнезијум сулфат (епсомске соли) који се користи у купкама за смиривање болних мишића.

Људском телу је потребан магнезијум за добро здравље. Од њега се праве протеини, јаке кости и регулише телесна температура.

Како је откривено?

Шкотски хемичар Џозеф Блек први пут је показао 1755. године да је супстанца магнесиа алба спој различитих елемената, од којих је један магнезијум. Елемент је први изоловао енглески хемичар Сир Хумпхри Дави 1808. године.

Одакле магнезијум име?

Магнезијум је име добио по округу Магнезија године Грчка где је први пут пронађено једињење магнезијум карбонат.

Изотопи

Магнезијум има три стабилна изотопа, укључујући магнезијум-24, магнезијум-25 и магнезијум-26.

Занимљивости о магнезијуму

Много година се сматрало да је магнезијум исти елемент као и калцијум.
Пожар са магнезијумом је врло тешко угасити јер може да сагори у азоту, угљен-диоксиду и води.
Користи се у бакљама и ватрометима због своје јаке беле светлости када гори.
Ако воду сипате магнезијумском ватром, само ћете погоршати ватру.
Магнезијум се понекад користи да помогне да се скрати дужина главобоље мигрене.