Главни Клинци Елементи - азот

Елементи - азот

Азот

Симбол: Н.
Атомски број: 7
Атомска тежина: 14,007
Класификација: Гас и неметал
Фаза на собној температури: гас
Густина: 1,251 г / Л при 0 ° Ц
Тачка топљења: -210,00 ° Ц, -346,00 ° Ф
Тачка кључања: -195,79 ° Ц, -320,33 ° Ф
Открио: Даниел Рутхерфорд 1772. године

Азот је први елемент у колони 15 периодног система. Део је групе „осталих“ неметалних елемената. Атоми азота имају седам електрона и 7 протона са пет електрона у спољној љусци.

Азот игра важну улогу у животу биљака и животиња на Земљи кроз циклус азота. Кликните овде да бисте сазнали више о циклус азота .

Карактеристике и особине

У стандардним условима азот је гас без боје, укуса и мириса. Формира двоатомске молекуле, што значи да у гасовитом азоту постоје два атома азота по молекулу (Н_два). У овој конфигурацији азот је врло инертан, што значи да обично не реагује са другим једињењима.

Азот постаје течност на -210,00 степени Ц. Течни азот изгледа као вода.

Уобичајена једињења са атомима азота укључују амонијак (НХ₃), азот-оксид (Н._дваО), нитрити и нитрати. Азот се такође налази у органским једињењима као што су амини, амиди и нитро групе.

Где се азот налази на Земљи?

Иако ваздух који удишемо називамо „кисеоником“, најчешћи елемент у нашем ваздуху је азот. Тхе Земљина атмосфера је 78% гас азота или Н_два.

Иако у ваздуху има толико азота, у Земљиној кори га има врло мало. Може се наћи у неким прилично ретким минералима као што је шалитра.

Азот се такође може наћи у свим живим организмима на Земљи, укључујући биљке и животиње. Има важну улогу у протеинима и нуклеинским киселинама.

Како се азот користи данас?

Примарна употреба азота у индустрији је прављење амонијака. Процес у коме се азот користи за добијање амонијака назива се Хаберов процес где се азот и водоник комбинују у НХ₃(амонијак). Амонијак се затим користи за стварање ђубрива, азотне киселине и експлозива.

Многи експлозиви садрже азот попут ТНТ-а, нитроглицерина и пушка у праху.

Неке примене за гас азота укључују очување свеже хране, производњу нерђајућег челика, смањење опасности од пожара и део гаса у жаруљама са жарном нити.

Течни азот се користи као расхладно средство за одржавање хладноће. Такође се користи у криопрезервацији биолошких узорака и крви. Научници често користе течни азот када изводе научне експерименте на ниским температурама.

Како је откривено?

Азот је први изоловао шкотски хемичар Даниел Рутхерфорд 1772. Назвао је гас „штетним ваздухом“.

Одакле азоту име?

Азот је именовао француски хемичар Јеан-Антоине Цхаптал 1790. Назвао га је по минералу нитер када је открио да у њему постоји гас. Нитер се назива и шалитра или калијум нитрат.

Изотопи

Постоје два стабилна изотопа азота: азот-14 и азот-15. Преко 99% азота у свемиру је азот-14.

Занимљивости о азоту

Течни азот је веома хладан и одмах ће смрзнути кожу при контакту, што узрокује озбиљна оштећења и озеблине.
Сматра се да је маса око седмог по заступљености елемента у свемиру.
Азот је четврти по заступљености елемент у људском телу по маси. На њега отпада око три процента масе људског тела.
Производи се дубоко у звездама поступком који се назива фузија.
Азот игра важну улогу у молекулима ДНК.