Елементи - фосфор

Фосфор

Елемент фосфор

<---Silicon Сумпор --->
  • Симбол: П.
  • Атомски број: 15
  • Атомска тежина: 30,97376
  • Класификација: Неметални
  • Фаза на собној температури: чврста
  • Густина: бела: 1,823 грама по цм коцком
  • Тачка топљења: бела: 44,1 ° Ц, 111 ° Ф
  • Тачка кључања: бело: 280 ° Ц, 536 ° Ф
  • Открио: Хенниг Брандт 1669
Фосфор је други елемент у петнаестој колони табеле периода. Класификован је као неметални . Атоми фосфора имају 15 електрона и 15 протона са 5 валентних електрона у спољној љусци.

Карактеристике и особине

Фосфор је високо реактиван елемент и као резултат тога никада се на Земљи не може наћи као слободан елемент. Елементарни фосфор долази у разним алотропима (различите кристалне структуре), укључујући бели, црвени, љубичасти и црни фосфор. Два главна облика фосфора су бела и црвена.

Бели фосфор је врло реактиван и нестабилан. Бели фосфор је жућкасте боје и лако је запаљив. Спонтано ће се запалити када дође у контакт са ваздухом. Бели фосфор светли у мраку и такође је врло токсичан.

Црвени фосфор је углавном стабилнији од белог. Такође је мање токсичан и не долази до спонтаног запаљивања у додиру са ваздухом. Црвени фосфор настаје загревањем белог фосфора.

Где се фосфор налази на Земљи?

Фосфор се у чистој елементарној форми не налази на Земљи, али га има у многим минералима који се називају фосфати. Већина комерцијалног фосфора производи се рударством и загревањем калцијум фосфата. Фосфор је једанаести по заступљености елемент у Земљиној кори.

Фосфор се такође налази у људском телу. То је шести по заступљености елемент у људском телу.

Како се фосфор користи данас?

Фосфор се у индустрији примарно користи у производњи ђубрива. То је зато што је фосфор кључни елемент у расту биљака.

Црвени фосфор се користи у изради пестицида и сигурносних шибица.

Остале примене фосфора укључују прашак за пециво, легуру фосфорне бронзе, успориваче горења, запаљиве бомбе и ЛЕД (диоде које емитују светлост).

Фосфор је важан елемент у функционисању људског тела и неопходан је за живот. Користи се у молекулу ДНК и главни је састојак наших костију и зуба. Фосфор добијамо из хране као што су пасуљ, ораси, јаја, риба, млеко и пилетина.

Како је откривено?

Фосфор је открио немачки алхемичар Хенниг Брандт 1669. Надао се да ће створити легендарну супстанцу звану филозофски камен. Случајно је налетео на фосфор док је изводио експерименте са урином.

Одакле фосфору име?

Фосфор је добио име по грчкој речи „фосфорос“ што значи „доносилац светлости“. Хеннинг Брандт је изабрао ово име јер је елемент светлио у мраку.

Изотопи

Једини стабилни изотоп фосфора је фосфор-31. Има двадесет три позната изотопа.

Занимљивости о фосфору
  • Некада је био главни састојак детерџената, али фосфати су узроковали раст алги у рекама и језерима, убијајући многе рибе. Мало детерџената и данас користи фосфате.
  • Додиривање белог фосфора може проузроковати озбиљне опекотине.
  • Слично циклусима кисеоника, угљеника и азота, постоји и циклус фосфора који је важан за живот биљака и животиња.
  • Хенниг Брандт је прва особа којој је додељена заслуга за откривање елемента.
  • Црни фосфор личи на графитни прах и проводи струју иако није метал.
  • Већина фосфатних стена ископаних у Сједињеним Државама долази са Флориде и Северне Каролине.


Више о елементима и периодном систему

Елементи
Периодни систем

Алкални метали
Литијум
Натријум
Калијум

Земноалкалијски метали
Берилиј
Магнезијум
Калцијум
Радиум

Прелазних метала
Сцандиум
Титан
Ванадијум
Цхромиум
Манган
Гвожђе
Кобалт
Никла
Бакар
Цинк
Сребро
Платина
Злато
Меркур
Метали након транзиције
Алуминијум
Галијум
Верујте
Олово

Металоиди
Бор
Силицијум
Германијум
Арсеник

Неметали
Водоник
Угљеник
Азот
Кисеоник
Фосфор
Сумпор
Халогени
Флуор
Хлор
Јод

Племените гасове
Хелијум
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уранијум
Плутонијум

Још предмета из хемије

Материја
Атом
Молекули
Изотопи
Чврсте материје, течности, гасови
Топљење и кључање
Хемијско везивање
Хемијске реакције
Радиоактивност и зрачење
Смеше и једињења
Именовање једињења
Смеше
Мешавине за одвајање
Решења
Киселине и базе
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Остало
Речник и услови
Опрема за хемијске лабораторије
Органска хемија
Познати хемичари