Елементи - калијум
Калијум
 <---Argon Калцијум ---> |
|
Калијум је четврти елемент у првој колони периодног система. Класификован је као алкални метал . Атоми калијума имају 19 електрона и 19 протона са једним валентним електроном у спољној љусци. Калијум се сматра хемијски сличним натријум , алкални метал изнад њега на периодном систему.
Карактеристике и особине
У стандардним условима калијум је мекани сребрно-бели метал. Тако је мекан да се лако може резати ножем. Приликом сечења, изложени метал се брзо потамни и формира мутни оксидни слој.
Калијум има врло ниску тачку топљења, тако да чак и свећа може да изазове његово топљење. Када сагоре, ствара пламен бледо љубичасте боје. Калијум такође има врло малу густину и други је најмање густи метал након литијума. Тако је лаган да може плутати у води.
Хемијски, калијум је врло активан метал. Бурно реагује када долази у контакт са водом, производећи топлоту и гас водоника. Такође реагује са многим другим елементима и супстанцама као што су кисеоник, киселине, сумпор, флуор и азот.
Где се на земљи налази калијум?
Пошто калијум тако лако реагује са водом, у природи га нема у свом елементарном облику. Уместо тога, налази се у разним минералима као што су силвит, карналит, лангбеинит и каинит. Већина минерала који садрже калијум називају се калијум.
Сачињавајући око 2,1% тежине Земљине коре, калијум је осми по заступљености елемент у кори. Може се наћи и у океанској води где је такође осми по заступљености елемент.
Како се калијум користи данас?
Калијум је највећа употреба калијум-хлорида (КЦл) који се користи за производњу ђубрива. То је зато што је калијум важан за раст биљака.
Индустријске примене калијума укључују сапуне, детерџенте, вађење злата, боје, производњу стакла, барут и батерије.
Калијум такође игра виталну улогу у нашим телима. Користи се за контракцију мишића, равнотежу течности и пХ, здравље костију и помаже у спречавању каменаца у бубрезима. Ради се о осмом по тежини елементу у људском телу.
Како је откривено?
Калијум је први изоловао енглески хемичар Сир Хумпхри Дави 1807. Употребио је електричну енергију да одвоји елемент од слане калије.
Одакле калијуму име?
Калијум добија име по сланој калији из које је калијум први пут изолован. Симбол К за елемент потиче од латинске речи „калиум“, што значи калијум.
Изотопи
Постоје три изотопа калијума који се природно јављају: К-39, 40 и 41. Већина (93%) калијума који се налази у природи је К-39.
Занимљиве чињенице о калијуму
- Калијум хлорид (КЦл) се понекад користи као замена за кухињску со.
- УСДА препоручује одраслима да свакодневно конзумирају 4,7 грама калијума.
- Мала количина калијума може бити слатког укуса. Већа концентрација може имати горак или слан укус.
- Калијум бикарбонат је хемијски назив соде бикарбоне. Користи се у апаратима за гашење пожара, прашковима за пециво и антацидима.
- Неки добри извори калијума у нашој исхрани укључују банане, авокадо, орашасте плодове, чоколаду, першун и кромпир.
Више о елементима и периодном систему
Елементи
Периодни систем
Још предмета из хемије
