Решења и растварање
Раствор је хомогена смеша у којој је једна супстанца, растворена супстанца, растворена у другој супстанци, растварачу. Решења показују јединствене карактеристике: уједначеност, стабилност, немогућност одвајања честица раствора филтрирањем и недостатак расејања светлости. Формирање раствора укључује растварач који разлаже веће кристале растворене супстанце на мање молекуле или групе. Растворљивост одређује максималну количину растворене супстанце која може да се раствори у датој запремини растварача. Раствори се могу класификовати као засићени, концентровани или разблажени на основу концентрације раствора. Мешљивост се односи на способност две течности да формирају раствор, док немешљивост подразумева немогућност да се то учини.
Решења су фундаментална у хемији и играју кључну улогу у различитим процесима и применама. Разумевање њихових особина, формирања и понашања је од суштинског значаја за разумевање хемијских реакција, раздвајања и индустријских процеса. Способност контроле растворљивости, концентрације и мешљивости омогућава прилагођавање решења за специфичне намене, од свакодневних решења попут слане воде до напредних примена у областима као што су фармација и наука о материјалима. Проучавање решења наставља да открива нове увиде и иновације, наглашавајући њихов трајни значај у области хемије.
Решења и растварање
Шта је решење?Раствор је специфична врста смеше у којој се једна супстанца раствара у другу. Раствор је исти, или уједначен, што га чини хомогеном смешом. Идите овде да сазнате више о мешавине .
Решење има одређене карактеристике:
- Уједначена је или хомогена у целој смеши
- Стабилан је и не мења се током времена нити се слаже
- Честице растворене супстанце су толико мале да не могу бити одвојен филтрирањем
- Молекули раствора и растварача не могу се разликовати голим оком
- Не расипа сноп светлости
Један пример решења је слана вода која је мешавина воде и соли. Не можете видети со, а со и вода ће остати раствор ако се оставе саме.
Делови решења
- Растворена материја - Растворена супстанца је супстанца која се раствара у другој супстанци. У горњем примеру, со је растворена супстанца.
- Растварач - Растварач је супстанца која раствара другу супстанцу. У горњем примеру, вода је растварач.
Раствор је врста хомогене смеше
Растварање
Раствор се прави када се једна супстанца која се зове растворена супстанца 'раствори' у другу супстанцу која се зове растварач. Растварање је када се растворна супстанца распада из већег кристала молекула на много мање групе или појединачне молекуле. Овај распад је узрокован доласком у контакт са растварачем.
У случају слане воде, молекули воде одвајају молекуле соли од веће кристалне решетке. Они то раде тако што повлаче јоне, а затим окружују молекуле соли. Сваки молекул соли и даље постоји. Управо је сада окружен молекулима воде уместо фиксиран за кристал соли.
Растворљивост
Растворљивост је мера колико растворене супстанце може да се раствори у литру растварача. Размислите о примеру воде и соли. Ако наставите да сипате со у воду, у неком тренутку вода неће моћи да раствори со.
Сатуратед
Када раствор достигне тачку у којој више не може да раствори раствор сматра се 'засићеним'. Ако засићени раствор изгуби нешто растварача, тада ће почети да се формирају чврсти кристали растворене супстанце. То се дешава када вода испари и кристали соли почну да се формирају.
Концентрација
Концентрација раствора је однос растворене супстанце и растварача. Ако у раствору има много растворене супстанце, онда је он „концентрисан“. Ако постоји мала количина растворене супстанце, онда се за раствор каже да је 'разблажен'.
Мешљиви и немешљиви
Када се две течности могу помешати да би се формирао раствор, оне се називају 'мешљивим'. Ако се две течности не могу помешати да би се формирао раствор, оне се називају 'немешљивим'. Пример течности које се мешају су алкохол и вода. Пример течности које се не мешају су уље и вода. Да ли сте икада чули изреку „уље и вода се не мешају“? То је зато што се не мешају.
Занимљиве чињенице о решењима
- Постоји растварач који се зове акуа региа који може да раствори племените метале укључујући злато и платину.
- Не можете видети сноп светлости када га сијате кроз право решење. То значи да магла није решење. То је колоид.
- Раствори могу бити течни, чврсти или гасовити. Пример чврстог раствора је челик.
- Чврсте материје су генерално растворљивије на вишим температурама.
- Газирана пића се праве растварањем гаса угљен-диоксида у течност под високим притиском.
