Решења и растварање

Решења и растварање

Шта је решење?

Раствор је специфична врста смеше где се једна супстанца раствара у другу. Раствор је исти или једнообразан, што га чини хомогеном смешом. Идите овде да бисте сазнали више о томе смеше .

Решење има одређене карактеристике:
  • Уједначена је или хомогена у целој смеши
  • Стабилан је и не мења се током времена нити се таложи
  • Честице растворене супстанце су толико мале да не могу бити одвојен филтрирањем
  • Молекули растворене супстанце и растварача се не могу разликовати голим оком
  • Не распршује сноп светлости
Пример решења

Један пример решења је слана вода која је мешавина воде и соли. Не видите сол, а сол и вода ће остати решење ако остану сами.

Делови решења
  • Растворена супстанца - растворљена супстанца је супстанца коју раствара друга супстанца. У горњем примеру, сол је растворена супстанца.
  • Растварач - Растварач је супстанца која раствара другу супстанцу. У горњем примеру, вода је растварач.

Раствор је врста хомогене смеше
Растварање

Решење се прави када се једна супстанца која се назива растворена супстанца „раствори“ у другу супстанцу која се назива растварач. Растварање је када се растворљена супстанца распада из већег кристала молекула у много мање групе или појединачне молекуле. До овог распада долази услед контакта са растварачем.

У случају слане воде, молекули воде прекидају молекуле соли из веће кристалне решетке. То раде повлачењем јона и затим окружењем молекула соли. Сваки молекул соли и даље постоји. Управо је окружен молекулима воде уместо да је везан за кристал соли.

Растворљивост

Растворљивост је мера колико растворене супстанце се може растворити у литру растварача. Замислите пример воде и соли. Ако наставите да сипате сол у воду, у неком тренутку вода неће моћи да је раствори.

Засићен

Када раствор достигне тачку у којој више не може да се раствори растворена супстанца, сматра се „засићеном“. Ако засићени раствор изгуби мало растварача, тада ће почети да се стварају чврсти кристали растворене супстанце. То се дешава када вода испарава и кристали соли почињу да се стварају.

Концентрација

Концентрација раствора је пропорција растворене супстанце у раствору. Ако у раствору има пуно растворене супстанце, она је „концентрована“. Ако је мало растворене супстанце, тада се каже да је раствор „разблажен“.

Мешљиво и немешљиво

Када се две течности могу помешати у раствор, оне се називају „мешљиве“. Ако се две течности не могу помешати у раствор, оне се називају „не мешају се“. Пример течности које се мешају су алкохол и вода. Пример течности које се не мешају су уље и вода. Да ли сте икада чули изреку „уље и вода се не мешају“? То је зато што се они не мешају.

Занимљиве чињенице о решењима
  • Постоји растварач зван акуа региа који може растворити племените метале, укључујући злато и платину.
  • Не можете видети сноп светлости када га осветљавате кроз право решење. То значи да магла није решење. То је колоид.
  • Решења могу бити течна, чврста или гасна. Пример чврстог раствора је челик.
  • Чврсте материје су углавном растворљиве на вишим температурама.
  • Газирана пића праве се растварањем гаса угљен-диоксида у течност под високим притиском.